4. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ.
ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РЕАКЦИИ

Вариант 1

I. При какой температуре будет замерзать раствор 6,0 г карбамида ююСO(NH₂)₂ (Мr = 60) в 0,1 дм³ воды (К_кр= 1,86)?

1) –0,19°С; 2) –18,6°С; 3) +1,86°С; 4) +0,19°С; 5) –1,86°С.

II. Для слабого основания NН₄ОН К_д = 1,8 ·10^–5. Вычислите концентрацию ионов ОН^– в 0,1-молярном водном растворе аммиака.

1) 1,34 ·10^–2 моль/дм³; 2) 4,24 ·10^–4 моль/дм³; 3) 4,24 ·10^–2 моль/дм³;

4) 1,34 ·10^–3 моль/дм³; 5) 7,45 ·10^–12 моль/дм³.

III. В 1 дм³ раствора содержится 0,49 г Н₂SO₄ (Мr = 98). Вычислите величину рН этого раствора.

1) 2,3; 2) 2,6; 3) 2,0; 4) –2,3; 5) 11,7.

IV. Гидроксид Ме(ОН)₃ имеет растворимость в воде 1,3 • 10^–2 г/дм³ . Его молярная масса равна 130 г/моль. Рассчитайте величину ПР.

1) 2,7 •10^–15; 2) 1 •10^–8; 3) 9 •10^–12; 4) 3 •10^–16; 5) 1 •10^–16.

V. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза солей Na₂SO₃ и FeBr₃.

 

 

Назад